묽은 용액의 성질

3. 묽은 용액의 성질

* 묽은 용액내의 용질의 입자는 거의 독립적으로 존재함.

[1] 용액의 증기압.  (1) 용액의 증기압(용질이 비전해질, 비휘발성) ☞ 순수한 용매의 증기압 보다 낮다.       ※ 원인 ; 용액 내의 용질의 입자는 -① 용매 분자의 표면적을 감소.                                                      ② 용매 분자와 인력이 작용키 때문.   (2) 용액의 증기압 강하.(용질이 비전해질이고 비휘발성인 용액)    ※ 라울(Raoult)의 법칙 ; 용액의 증기압 내림은 용액의 몰랄 농도(m) 비례한다          △P = m × Kvp        * △P ; 증기압 내림도(강하도).         Kvp ; 몰랄 증기압 내림상수(용매에 따라 결정)

[2] 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림    (1)용액은 순수한 용매보다 ; b . p = 高-끓는점 오름(비등점 상승)                                            f . p = 低-어는점 내림(빙점강하)

(2) 라울(Raoult)의 법칙 : 용질이 비 휘발성이고 비전해질인 용액의      " 끓는점 오름이나 어는점  내림은 용매에 따라 다르고 같은 용매에서는  용질의 종류에        관계없이 용질의 몰랄 농도(m) 에 비례한다"       △Tb = m ×Kb where ; △Tb ; 끓는점 상승도       ( △Tf = m ×Kf )          △Tf ; 어는점 강하도                                         m ; 몰랄 농도                                        Kb ; 몰랄 오름 상수.                                         Kf ; 몰랄 내림 상수.    (3) 비전해질, 비 휘발성 용질의 분자량 측정    * 라울의 법칙에서 △ Tb = m ×Kb ( △Tf = m ×Kf )의 식은      (4) 전해질 용액에서 끓는점 오름과 어는점 내림      * 설탕(1mol) + 물 (1L)  ―→ 설탕물 1mol      * NaCl ―→ Na+   +    Cl-         1mol    1mol        1mol ( ∴ 비전해질 2몰역활)

[3] 삼투현상 (1) 삼투현상 ; 반투막을 경계로 고 농도 액과 저 농도 액을 두면          저 농도 액의 용매가 고 농도 액 쪽으로 이동되어 두 용액의          농도 가 같아지는 현상.      ※ 반투막 ; 용매의 분자는 통과하나 용질의 분자는 통과하지         못하는 얇은 막.      (예) 식물의 세포막, 동물의 방광막, 셀로판지.   (2) 반트 호프의 삼투압 법칙        묽은 용액의 삼투압은 "용매나 용질의 종류에 관계없이 용액의 mol농도 및 절대 온도에        비례한다. "          π = CRT ---①             = n/VRT          ∴ πV = nRT --② (n =w/M)                   = w/M RT에서          분자량 (M)= wRT/ πV