1. 이온화 에너지
▶ 기체 상태의 중성 원자 1몰에서 전자 1몰을 떼어 내는 데 필요한 에너지
- 예) Na(g)+496 kJ/mol→ Na+(g)+e-(Na의 이온화 에너지: 496 kJ/mol)
2. 이온화 에너지의 주기성
▶ 같은 족: 전자껍질 수가 증가하면 핵과 전자 사이의 인력이 감소하므로 이온화 에너지는 감소함
▶ 같은 주기: 원자 번호가 증가할수록 유효 핵전하가 증가하므로 핵과 전자 사이의 인력이 증가하여 이온화 에너지는 대체로 증가함
3. 순차적 이온화 에너지
▶ 한 원자에서 전자를 차례로 떼어 낼 때 단계별로 필요한 에너지
- 한 원소에서 순차적 이온화 에너지는 차수가 증가할수록 커짐( E1<E2<E3<…)
- 원자가 전자 수 이상의 전자를 떼어 낼 때는 이온화 에너지가 급격히 증가함
▶ 기체 상태의 중성 원자 1몰이 전자 1몰을 받아들일 때 방출하는 에너지
- 예) F(g)+e-→ F-(g)+328 kJ/mol (F의 전자 친화도: 328 kJ/mol)
▶ 분자에서 원자가 공유 전자쌍을 끌어당기는 상대적 힘의 크기로, 전기 음성도가 가장 큰 플루오린(F)을 4.0으로 정하고, 다른 원자들의 전기 음성도를 상대적으로 정한 값
▶ 같은 족 : 원자 번호가 클수록 원자핵과 전자 사이의 인력이 감소하므로 전기 음성도는 작아짐
▶ 같은 주기 : 원자 번호가 클수록 원자핵과 전자 사이의 인력이 증가하므로 전기 음성도는 커짐
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