이온 결합력(=정전기적 인력)이 클수록 높음
1. 이온의 전하량(q1, q2)이 클수록 결합력이 증가하여, 녹는점과 끓는점이 높아짐
예) 이온의 전하량: NaF<MgO → 녹는점: NaF<MgO
2. 이온 사이의 거리(r)가 짧을수록 결합력이 증가하여 녹는점과 끓는점이 높아짐
예) 이온 사이의 거리: LiCl<NaCl<KCl → 녹는점: LiCl>NaCl>KCl
1. 고체 상태
양이온과 음이온이 강하게 결합되어 있기 때문에 이온들이 자유롭게 이동할 수 없어 전류가 흐르지 않음
2. 액체나 수용액 상태
양이온과 음이온으로 나누어진 이온들이 자유롭게 이동할 수 있기 때문에 전류가 흐름
외부에서 힘이 가해졌을 때 이온 층이 밀려 두 층의 경계면에서 같은 전하를 띤 이온들이 서로 반발하기 때문에 부스러지기 쉬움
1. 극성 용매에 잘 녹으며, 물에 녹을 때는 물 분자에 둘러싸여 수화된 이온을 만듬
예) NaCl의 수화 과정
- 양이온과 음이온이 부분 전하를 띠는 물 분자에 의해 둘러싸이는 현상을 수화라고 함
- 물 분자의 경우 수소 원자는 부분적으로 (+)전하를 띠고 산소 원자는 부분적으로 (-)전하를 띰
- 이온 결합 물질이 물에 녹을 때 양이온은 물 분자의 부분적으로 (-)전하를 띠는 산소 원자에 의해 둘러싸이고, 음이온은 물 분자의 부분적으로 (+)전하를 띠는 수소 원자에 의해 둘러싸이게 되어 수화된 이온이 형성됨
- NaCl을 물에 넣으면 Na+과 Cl-이 수화 현상으로 결정에서 떨어져 나와 유동성을 가지므로 전기 전도성을 나타냄
2. 앙금은 이온 결합 물질이지만 물에 용해되지 않음
예) AgCl, CaCO3, PbI2 등
댓글 없음:
댓글 쓰기